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    强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为

    H+(aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1。已知：

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q1 kJ·mol-1；

    H2SO4 (浓)+NaOH(aq)====Na2SO4 (aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q2 kJ·mol-1；

    HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+ H2O (1)；ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(    )

    A.Q1=Q2=Q3                               B.Q2＞Q1＞Q3

    C.Q2＞Q3＞Q1                             D.Q2=Q3＞Q1

    C 

    【解析】中和热的实质是H+和OH-酸碱中和反应的反应热，因此对于强酸和强碱反应，中和热一般都相等；但是若是有沉淀生成、弱酸或弱碱参与的中和反应等，由于反应中还有溶解热和电离过程的吸热等，这些反应的中和热都不相等。本题中醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，此过程吸热，故醋酸的中和热小于57.3 kJ／mol；浓硫酸稀释过程中要放热，故相关反应热大于57.3kJ／mol。本题容易误选D选项，原因是没有注意到反应2是浓硫酸参与反应。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
    又知在溶液中反应有：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
    1
    2
    H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=Q3
    B、Q2＞Q3＞Q1
    C、Q2＞Q1＞Q3
    D、Q2=Q3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
    1
    2
    H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
    则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A、△H1=△H2=△H3
    B、△H2＞△H1＞△H3
    C、△H1＞△H3＞△H2
    D、△H2=△H3＞△H1

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    科目：高中化学 来源：2013届云南蒙自高中高二上学期10月教学质量监测化学试卷 题型：选择题

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

    H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:

    CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)； △H= - Q 1 kJ·mol-1,

    H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) ； △H= - Q 2 kJ·mol-1

    HNO3(aq) + KOH(aq)KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H = - Q 3 kJ·mol-1，

    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是    (    )

    A. Q 1 = Q 2 = Q 3      B.Q 2 > Q 1 > Q 3     C. Q 2 = Q 3 > Q 1   D. Q 2 > Q 3 > Q 1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：

    （1）浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量？

    （2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？

    （3）用浓度为0.2mol·L－1的HNO3 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？

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