Question

5．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1．
CO₂与H₂反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H₃，则△H₃为（　　）

• A． -252.9 kJ•mol^-1
• B． +252.9 kJ•mol^-1
• C． -604.5 kJ•mol^-1
• D． +604.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1、
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，②×4-①得到CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l），以此来解答．

解答 解：由②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1、
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1
结合盖斯定律可知，②×4-①得到CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l），则△H₃=（-285.8kJ•mol^-1）×4-（-890.3kJ•mol^-1）=-252.9 kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．