Question

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N2的转化率：② > ① > ③

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol?1，焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底，所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误； C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误。

考点：本题考查化学平衡移动及应用、化学平衡常数。