练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Na+、H+、AlO2-、HCO3-
    C．Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、AlO2-结合生成沉淀，H+、HCO3-结合生成水和气体，AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故B错误；
    C．Fe3+分别与CO32-、CH3COO-相互促进水解，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X、Y2X2．则这两种元素的原子序数之和等于（　　）
    A．16B．17C．18D．19

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，碱性溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
    C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．配制250mL 2mol/L的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐酸的体积为（　　）
    A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
    C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器c在使用前必须进行的操作是验漏．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计、酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ADF（选各选项的序号）．
    A．将相同大小的纸片放在托盘天平上，并将固体NaOH放在纸上称量
    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某温度下在恒容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH3的体积分数为m．
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：1．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体．
    I．【查阅资料】
    （1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大．
    （2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
    （3）FeCl3溶液和过量草酸钾（K2C2O4）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]），配离子[Fe（C2O4）3]3-的配体是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验步骤：
    （1）将工业FeCl3溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中．
    盐酸的作用是：抑制FeCl3水解．
    （2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液．
    （3）异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层．
    （4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体．
    洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是除去杂质、减少草酸铁因溶解损耗．
    Ⅲ【探究与反思】
    某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈．对此反应，该小组进行如下探究．
    （1）提出假设：i．可能发生了氧化还原反应；ii．可能发生了复分解反应
    （2）讨论分析：
    结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能发生氧化还原反应；
    请写出假设ii反应的化学方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
    通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了[Fe（C2O4）3]3-配离子．
    （3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应．
    供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体，
    取少量草酸铁晶体溶于水，取少量草酸铁晶体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，将溶液分到2支试管中，一支试管中再加入过量的草酸钾晶体，充分振荡，观察到红色明显比另一支浅很多．
    （4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制加入草酸的量（或氯化铁与草酸的比例）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
    A．提高反应温度                    B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案