Question

3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　）

• A． K、Na、Li
• B． Al、Mg、Na
• C． F、Cl、Br
• D． Cl、S、P

Answer 1

分析 同周期从左向右原子半径减小、非金属性增强、金属性减弱，则第一电离能增大；同主族从上到下原子半径增大，金属性增强、非金属性减弱，则第一电离能减小；且最外层电子半满、全满为稳定结构，难失去电子，第一电离能较大，以此来解答．

解答 解：A．K、Na、Li的原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，故A选；
B．Al、Mg、Na的原子半径依次增大，Mg的3s电子全满，为稳定结构，则Mg、Al、Na第一电离能逐渐减小，故B不选；
C．F、Cl、Br的原子半径依次增大，非金属性减弱，则元素第一电离能逐渐减小，故C不选；
D．Cl、S、P的原子半径依次增大，非金属性减弱，P的最外层3p电子为稳定结构，第一电离能较大，则Cl、P、S元素第一电离能逐渐减小，故D不选；
故选A．

点评 本题考查元素第一电离能及原子半径，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．