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    氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是
    A．①③是置换反应，②是化合反应
    B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
    C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4mol电子
    D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
    D

    试题分析：A①③ 符合置换反应，②是化合反应，正确。B还原性：还原剂强于还原产物，正确。C硅的化合价的变化是+4→0或0→+4,变了四价，即每摩尔转移4mol电子，正确D石英砂含杂质，与焦炭混合反应生成硅中含有杂质，得到粗硅，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列说法正确的是
    A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．
    A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
    B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol
    C．该反应中的氧化剂为KNO3
    D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（   ）。
    A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。
    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
    步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
    （1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：                   。
    （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是                     。
    （3）请完成下列确定样品组成的计算过程。
    ①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）
    ②计算样品中n (Cu2+) （写出计算过程）
    ③根据         原理可求出n (K+)，再依据         原理求得n (H2O)
    ④该样品晶体的化学式为        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：
    2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
    （1）该反应的氧化剂是        ，氧化产物是          ；
    （2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有        mol，标况下生成Cl 2的体积为________________L，转移电子的数目为            。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    (1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。
    （2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．
    （3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
    （4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。
    （5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：
    _________________________________________________________________________.
    （6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
    请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
    下列说法不正确的是 
    A．氧化产物为B．作氧化剂
    C．每1mol KMnO4转移5mol e-D．H2SO4起酸的作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S  K2S+N2↑+3a 已配平
    ①画出氮原子的结构示意图                          。
    ②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为             。
    ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有         种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是                   ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式                                       。
    ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是           。
    A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D．溶解性：H2S＞CH4
    ⑤已知常温时CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml
    2×10－18 mol/L的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。                                                             。

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