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    【题目】引起化学平衡移动的根本原因是（ ）

    A.浓度的改变B.压强的改变

    C.使用了催化剂D.正逆反应速率关系的改变

    【答案】D

    【解析】

    A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A不合题意；

    B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B不合题意；

    C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C不合题意；

    D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    A________B________C________

    D________E________F________

    （2）写出F和H反应的化学方程式：______。

    （3）写出下列反应的离子方程式：D＋盐酸_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

    A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

    B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

    D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

    C. 已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：

    ①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢

    ②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快

    下列有关说法不正确的是

    A. 1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量

    B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1g

    C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

    D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入气体X、Y、Z，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为2X＋Y2Z

    B. 反应开始至2min时，Z的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C. 该反应为可逆反应

    D. 4min时，X、Z的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。

    A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

    ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。

    iii纯度测定

    （4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。

    （5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

    Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    Sn

    SnCl4

    CuCl2

    熔点/℃

    232

    -33

    620

    沸点/℃

    2260

    114

    993

    制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

    （1）a管的作用是________。

    （2）A中反应的离子方程式是________。

    （3）D的作用是________。

    （4）E中冷却水的作用是________。

    （5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

    （6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

    （7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

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