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    【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

    A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O杂质

    C.容量瓶使用前未干D.定容时仰视液面

    【答案】B

    【解析】

    A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，溶质质量减少，溶液浓度偏低，A不符合题意；

    B．样品中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。相同质量的氧化钠、氢氧化钠溶于水，氧化钠的生成的氢氧化钠多，故溶液浓度偏高，B符合题意；

    C．容量瓶使用前未干燥对溶液浓度无影响，C不符合题意；

    D．定容时仰视液面，导致加入蒸馏水的体积偏大，溶液浓度偏低，D不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

    资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

    （1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

    （2）实验中B装置的作用是____________________。

    （3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

    （4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

    （5）F装置中盛装的物质是________。

    （6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图像的说法中正确的是

    A．图①表示将SO2气体通入溴水中

    B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

    C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

    D．图④中的ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

    回答下列问题：

    (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

    (2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

    (3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

    (4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

    (5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．

    （2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为__________________；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为________________，A中总反应的化学方程式为_________________．

    （3）B池中Pt是______极，发生______反应，电极反应式为___________．B池中总反应的化学方程式为______________．

    （4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为_______________；反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )

    A. FeBr3 的作用是催化剂，若没有 FeBr3 可用铁屑代替

    B. 实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴

    C. 装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应

    D. 反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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