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1.下列各组离子在指定条件下,能大量共存的是(  )
①在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH试纸变深蓝的溶液中:K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
A.①③B.①②⑤C.②⑤D.③⑥

分析 ①在含大量Fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子;
②使pH试纸变深蓝的溶液呈强碱性,不能大量存在和氢氧根离子反应的离子;
③水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性;
④在加入铝粉能产生H2的溶液为强碱性或为非强氧化性酸溶液;
⑤使甲基橙变红的溶液呈强酸性;
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性.

解答 解:①在含大量Fe3+的溶液中不能大量存在和铁离子反应的离子,Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存,故错误;
②使pH试纸变深蓝的溶液呈强碱性,不能大量存在和氢氧根离子反应的离子,这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故正确;
③水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性,强酸性条件下不能大量存在ClO-、CO32-、SO32-,强碱性条件下不能大量存在NH4+,故错误;
④在加入铝粉能产生H2的溶液为强碱性或为非强氧化性酸溶液,酸性条件下,硝酸根离子和铝反应生成氮氧化物而不是氢气,强碱性条件下不能大量存在NH4+、Fe2+,故错误;
⑤使甲基橙变红的溶液呈强酸性,离子之间不反应,所以能大量共存,故正确;
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性,S2-、Br-不能大量共存,故错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,侧重考查复分解、氧化还原反应、络合反应等知识点,明确离子性质及离子反应条件是解本题关键,注意限制性条件的挖掘和运用,题目难度不大.

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11.下列各组内的物质属于同系物的是(  )
A.CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
B.CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
C.
D.CH3CH2CH2CH2CH3 

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12.下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )
实 验 操 作现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液;溶液不显红色;溶液中一定含有Fe2+
另取样,先滴入氯水,再滴入KSCN溶液溶液变为红色
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A.AB.BC.CD.D

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(1)各装置名称是:A池原电池,B池电解池,C池电镀池(电解池).
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(4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池.
(5)A池中PH值将增大填(增大,不变,减小),B池中PH值将增大填(增大,不变,减小).

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(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.
(4)该实验中试管乙内装的液体是饱和碳酸钠溶液,球形管丙的作用是防倒吸.
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你认为哪种装置实验时能像启普发生器那样“随开随用,随关随停”地制备气体(填图序号)(3)(4).
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(3)向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液,沉淀的最大质量是(a+5.1)g.(用含a 的代数式表示)
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