Question

【题目】燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗2.24（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移

C. 该燃料电池的负极反应式为

D. 粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

碱性燃料电池中,通入NaBH4的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为 ,通入O2的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,A为电解池的阳极,发生氧化反应,B为电解池的阴极,发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,由此分析解答.

A. A极上有比铜活泼的Zn、Fe等金属优先放电，所以每消耗2.24L（标准状况）O2时，A电极的质量不一定减轻12.8g，故A错误.

B. 离子交换膜应为阳离子交换膜,左极室消耗氢氧根离子,钠离子由左极室向右极室迁移,故B正确;

C. 该燃料电池中,通入NaBH4的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为，故C正确；

D. Ag、Au的活泼性比铜差，所以Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变，故D正确；

综上所述，本题应选A。