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    20．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（　　）
    A．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
    B．BrCl具有较强的氧化性
    C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

    分析 BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，与Cl2相似，可与KI反应生成单质碘，在BrCl+H2O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由BrCl+H2O═HCl+HBrO可知，Cl的非金属性强，BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐，故A正确；
    B．BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，是较强的氧化剂，故B正确；
    C．BrCl具有较强的氧化性，与Cl2相似，可与KI反应生成单质碘，能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
    D．在BrCl+H2O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是D

    A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
    C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
    （2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
    a．单质碘与苯不发生化学反应    b．碘在苯中溶解度小于水
    c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯与水互不相溶
    提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
    a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
    （3）步骤④中MnO2的作用是氧化剂 （选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．
    （4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂--碘酸钾（KIO3）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为33.7mg．
    （5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求完成下列问题：
    （1）系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷，
    （2）4-甲基-1-戊烯的键线式为，
    （3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，，
    （4）下列有关实验的说法不正确的是BC．
    A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
    B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
    C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
    D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
    C．K+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：2OH-+2HCO3-═2 CO32-+H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．钠和冷水反应   2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，则该溶液中氢离子的浓度为2.98×10-2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  
    2-乙基丙烷    		B．CH3CH2CH2OH  1-丁醇
    C． 
    2-氯-2-甲基丙烷    		D．  
    2-甲基-2-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA
    B．18gNH4+含有质子数为10NA
    C．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
    D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室里，第一位同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
    A．有气体生成               B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触，防止钠变质．
    （5）第二位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．

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