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    11．己知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字办会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，如“”，当
    它发生一氯取代时，能生成2种沸点不同的产物．该红十字烷与乙烯（CH2=CH2）的关系为D．
    A．具有相同的分子式   B．互为同分异构体  C．互为同系物   D．具有相同的最简式．

    分析 根据键线式写出分子式，根据等效氢原子数得出同分异构体数目，最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．

    解答 解：由“键线式”可得分子式为C12H24；该分子是对称的，有2种等效氢原子，一氯化物有2种，与乙烯相比，最简式相同，都为CH2，故答案为：2；D．

    点评 本题考查分子式的书写，同分异构体，最简式等，题目难度不大，注意有几种等效氢原子就有几种一氯代物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高，反应速率快．
    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．反应Ⅲ中先通入气体E（填“E”或“F”）
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是ac（填序号）．
    a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
    （1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）已知：
    （i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
    （ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
    则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
    （3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
    适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
    （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
    ①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
    ③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
    ④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实 验 目 的实 验 操作
    A在溶液中将MnO4+完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
    B验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
    C检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．取3.1克某有机物，加热蒸发，测得气体的体积为1.12L（已换算为标准状况），将其完全燃烧，并将燃烧后的产物先通入浓硫酸，然后在通入足量澄清石灰水，浓硫酸增重2.7克，石灰水中产生10.0克沉淀；
    求：
    （1）该有机物的相对分子质量  
    （2）该有机物的分子式   
    （3）另取3.1克该有机物与足量的钠完全反应，放出氢气的体积为1.12L（已换算成标准状态），请确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大
    B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为2：2：4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物：
    （1）该物质苯环上一氯代物有4种．
    （2）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol．
    （3）1mol 该物质和H2加成最多消耗H25mol．
    （4）下列说法不对的是BD（填字母序号）．
    A．此物质可发生加成，取代、加聚、氧化等反应
    B．和甲苯属于同系物
    C．能溴水褪色的原理与乙烯相同
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应．

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