【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF
B. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A项,NaF、NaClO、Na2CO3都属于强碱弱酸盐,0.1mol/L三种溶液的pH:NaFNaClONa2CO3,根据“越弱越水解”规律,酸性HFHClOHCO3-,结合课本知识酸性:H2CO3HClO,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HFHClO,H2CO3HClO,错误;B项,0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7,溶液中c(H+)=10-9.7mol/L,c(OH-)=10-4.3mol/L,根据水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-,溶液中c(OH-)=c(HClO)=10-4.3mol/L,c(ClO-)=0.1mol/L-10-4.3mol/L0.1mol/L,水解平衡常数K= [c(HClO)·c(OH-)]/ c(ClO-)=(10-4.3)20.1=10-7.6,正确;C项,CO2通入Na2CO3溶液中,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH-),代入电荷守恒得c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(Na+)=0.2mol/L,错误;D项,NaClO与HF反应的化学方程式为NaClO+HF=NaF+HClO,两者恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaF和HClO的混合液,溶液中存在HClO的电离平衡(HClOH++ClO-)和NaF的水解平衡(F-+H2OHF+OH-),HClO的电离和F-的水解都是微弱的,且HClO的电离程度大于F-的水解程度,则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(F-)c(HClO)c(H+)c(OH-),错误;答案选B。
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【题目】298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw:b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.并非所有的共价键都有方向性
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小
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【题目】乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题:
(1)乙醇是重要的燃料,已知在25℃、101kPa下,1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量,写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式:_________________________________________。
(2)乙醇燃料电池应用前景乐观,以稀硫酸为电解质溶液,燃料电池的正极电极反应式为:__________。在负极除生成CO2外,还生成了极少量的乙酸,写出生成乙酸的电极反应式:_____________________________________。
(3)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯,反应方程式为:_______________________________。在密闭容器中,利用该反应制备乙酸乙酯,实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸,充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。
A.2mol B.2.6mol C.2.8mol D.3mol
(4)反应后可向反应混合物中加入_____________溶液,再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
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【题目】下图是丁烷裂解的实验流程:(提示:丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为:C4H10C2H6+C2H4, C4H10 CH4+C3H6)
连接好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…
(1)这三步操作的先后顺序依次是_______________________(填序号)
(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________
(3)若对E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)________________________________________________________.
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数,请写出B的结构简式_____________________.
(4)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g, G装置的质量减少了1.76 g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n(CH4): n(C2H6)=__________。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是
A. X气态氢化物的水溶液呈酸性 B. 氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X
C. Z、W简单离子半径Z>W D. W的单质具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性
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【题目】在容积不变的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是
A. SO2、SO3的浓度相等 B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的质量不再改变 D. 单位时间内消耗1molO2的同时,有2 mol SO3分解
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【题目】将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条,放入滴有混合溶液的容器中,如图所示,下列叙述错误的是
A. b中铁钉附近呈现红色 B. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀
C. b中发生吸氧腐蚀 D. a中铜丝附近有气泡产生
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【题目】下图为Cu-Zn稀硫酸原电池的装置示意图,根据此图回答下列问题:
(1)什么是原电池装置?___________________________________。
(2)负极材料是________,发生反应,电极反应式______________,正极材料是________,发生反应,电极反应式________________________________。
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