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【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF

B. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A项,NaFNaClONa2CO3都属于强碱弱酸盐,0.1mol/L三种溶液的pHNaFNaClONa2CO3根据越弱越水解”规律酸性HFHClOHCO3-,结合课本知识酸性:H2CO3HClO,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HFHClOH2CO3HClO错误B项,0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7溶液中cH+=10-9.7mol/LcOH-=10-4.3mol/L根据水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-溶液中cOH-=cHClO=10-4.3mol/LcClO-=0.1mol/L-10-4.3mol/L0.1mol/L水解平衡常数K= [cHClO·cOH-]/ cClO-=10-4.320.1=10-7.6正确;C项,CO2通入Na2CO3溶液中溶液中的电荷守恒为cNa++cH+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-),溶液呈中性cH+=cOH-),代入电荷守恒得cHCO3-+2cCO32-=cNa+=0.2mol/L错误D项,NaClOHF反应的化学方程式为NaClO+HF=NaF+HClO两者恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaFHClO的混合液,溶液中存在HClO的电离平衡HClOH++ClO-NaF的水解平衡F-+H2OHF+OH-),HClO的电离和F-的水解都是微弱的,且HClO的电离程度大于F-的水解程度则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为cNa+cF-cHClOcH+cOH-),错误;答案选B

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C. 水的离子积Kwb>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C.并非所有的共价键都有方向性

D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小

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(2)乙醇燃料电池应用前景乐观,以稀硫酸为电解质溶液,燃料电池的正极电极反应式为:__________。在负极除生成CO2外,还生成了极少量的乙酸,写出生成乙酸的电极反应式:_____________________________________

(3)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯,反应方程式为:_______________________________。在密闭容器中,利用该反应制备乙酸乙酯,实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸,充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________

A.2mol B.2.6mol C.2.8mol D.3mol

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【题目】下图是丁烷裂解的实验流程:(提示:丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为:C4H10C2H6+C2H4 C4H10 CH4+C3H6

连接好装置后,需进行的实验操作有:

①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等

(1)这三步操作的先后顺序依次是_______________________(填序号)

(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________

(3)若对E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:

①分离操作的名称分别是:________________,Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)________________________________________________________

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式_____________________

(4)假定丁烷完全裂解当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g, G装置的质量减少了1.76 g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n(CH4): n(C2H6)=__________

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