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    1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2LiBeBCNOF
    3NaMgAlSiPSCl
    （1）Al3+的结构示意图为．
    （2）CO2中存在的化学键是共价键，CO2的电子式为．
    （3）上述元素中，金属性最强的元素是Na（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是F．
    （4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H2S（填化学式，下同）．N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO3．
    （5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    分析 （1）Al3+的质子数为13，核外电子数为10；
    （2）只含C、O之间的共价键，C与O之间存在两对共用电子对；
    （3）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    （4）非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：（1）Al3+的质子数为13，核外电子数为10，Al3+的结构示意图为，
    故答案为：；
     （2）CO2中只含C、O之间的共价键，C与O之间存在两对共用电子对，电子式为，
    故答案为：共价键；；
     （3）上述元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最小的元素是F，故答案为：Na；F；
    （4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是H2S，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HNO3，
    故答案为：H2S；HNO3；
    （5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，把握元素周期律、元素化合物为解答的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）磷酸溶液与少量澄清石灰水反应H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
    （2）磷酸溶液与过量澄清石灰水反应2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（　　）
    A．Q为NH4Al（SO4）2，P为Ba（OH）2B．Q为Ba（OH）2，P为明矾
    C．Q为明矾，P为Ba（OH）2D．Q为Ba（AlO2）2，P为硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
    负极Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为正极．
    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时，
    ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
    ②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为22.4L．
    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是（　　）
    A．产生黄绿色的气体B．产生白烟
    C．产生白雾D．没有明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（　　）
    A．钢板是正极，正极上发生还原反应
    B．放电时电子的流向：正极→导线→负极
    C．放电时OH-向正极移动
    D．放电时总反应为：4Li+2H2O+O2=4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO2（标准状况），则该醛为（　　）
    A．乙醛B．甲醛C．丙醛D．丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）
    A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
    B．KOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
    C．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
    D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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    11．把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份．前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应．前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（　　）
    A．1：1B．3：4C．9：8D．4：3

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