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    6．写出Fe（NO3）3水解的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    分析 Fe（NO3）3中含有铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，由此分析解答．

    解答 解：Fe（NO3）3中含有铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    点评 本题考查了水解原理，难度不大，弱根离子水解导致盐溶液呈酸碱性，注意水解方程式不能写沉淀符号、气体符号，明确水解是微弱的，要写可逆号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，如图就是其中的一种合成方法：

    已知以下信息：
    ①有机化合物A可用来催熟水果．
    ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．

    （1）A的化学名称是乙烯．
    （2）B的结构简式为CH3CH2OH．
    （3）C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
    （4）反应Ⅱ的试剂是氢氧化钠水溶液，该反应类型为取代反应．
    （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
    （2）乙的电子式；
    （3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
    （4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
    （5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞R＞Z＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W
    C．对应单质的沸点：X＞Z＞Y
    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B．阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
    A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
    B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
    C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等
    D．六氟化硫分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（　　）
    A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（　　）
    A．SO42-、SO32-至少含有一种
    B．沉淀B的化学式为BaCO3
    C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-，还有SO42-、SO32-至少含有一种
    D．肯定没有的离子是Br-

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