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    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．SiCl4 C．BF3 B．H2O D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如下图所示：

    已知：

    (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)

    试回答下列问题：

    （1）A→C的反应类型是 。A→B的反应条件是 。

    G中所含官能团的名称是 。

    （2）C→D反应的化学方程式 。

    （3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有 种(不含F)。

    （4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：__________________。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多。

    （5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—化学与技术】

    工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下，回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2。设备A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_________ 。

    （2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是____________________。

    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

    ①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    ②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 。

    （4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的 %（保留三位有效数值）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C．YX2和WX3均属于离子化合物

    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属（粉末状）/mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A．

    Mg

    0.1

    6mol/L盐酸

    10mL

    30℃

    B．

    Mg

    0.1

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    C．

    Fe

    0.1

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D．

    Mg

    0.1

    6mol/L盐酸

    10mL

    60℃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的比较中，不能用元素周期律解释的是

    A．酸性：H2SO4>H3PO4  B．非金属性：Cl>Br

    C．原子半径：S>O>F D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题。

    （1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是___________水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式______________________、______________________。

    （2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有___________性。但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是____________________________________________。

    （3）右图是离子交换柱结构示意图，则左侧的是___________(填阴或阳)离子交换柱。硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它离子转化后相当于有c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为___________(生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式)。

    （4）用双硫腙(H2Dz)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

    ①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是___________。

    ②当水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2时，废水的pH=___________。

    ③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

    D．单质钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

    （1）A元素的最高价氧化物的结构式 。

    （2）B元素在周期表中的位置 。

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。

    （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 （填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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