Question

由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式（最简式）是（　　）

A．C₅H₆O

B．C₅H₁₂

C．C₅H₁₂O₂

D．C₅H₁₂O

Answer 1

分析：根据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）．

解答：解：根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：22.0mg×

12

44

=6mg，
                        化合物中所含H元素质量为：10.8mg×

2

18

=1.2mg，
                        化合物中所含O元素质量为：8.80mg-6mg-1.2mg=1.6mg，
    n（C）：n（H）：n（O）=

6

12

：

1.2

1

：

1.6

16

=5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C₅H₁₂O，故选：D．

点评：本题是对质量守恒定律的考查，化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键．