Question

将2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是（　　）

• A、n=1mol
• B、1mol＜n＜2mol
• C、2mol＜n＜4mol
• D、n≥4mol

Answer 1

分析：2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂，生成的1molH₂O和1molCO₂会和Na₂O₂固体反应，可采用极值法来计算．

解答：解：加热后，发生反应如下：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
2mol       1mol   1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 
1mol  1mol 
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol  1mol  2mol
由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；若2mol NaHCO₃分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO₂与Na₂O₂反应生成1mol Na₂CO₃，所以固体的物质的量最少为2molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收时，还可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；
故选：C．

点评：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算，搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算．