发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂.由小苏打.臭粉.明矾中的两种物质组成.某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分.进行如下实验.[提出假设](1)假设1:由小苏打和臭粉组成, 假设2:由小苏打和明矾组成,假设3:由组成.[方案与流程]为探究某品牌的发酵粉的化学成分.某同学设计如下实验.得到如下现象:(2)该发酵粉的成分为 .(3)另一品牌的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由________________组成。
【方案与流程】
为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

（2）该发酵粉的成分为________ (填化学式）。
（3）另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象结论
1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份
2． _______________________________________
3． ________________________________________

（4）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO₃·m NH₄HCO₃]，称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为。
（相对分子质量：NaHCO₃：84 NH₄HCO₃：79 CaCO₃：100）

（17分）
（1）臭粉和明矾（2分）
（2）NH₄HCO₃和NaHCO₃ （2分）
（3）（8分）

实验步骤	预期现象结论
1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份
2．用光洁无锈的铁丝（1分）蘸取其中一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色（1分）____	火焰呈黄色（1分），该发酵粉中含有NaHCO₃（1分）
3．向另外一份溶液中滴加少量（1分）BaCl₂溶液（1分）振荡（少量、1—2滴均可得1分，试剂BaCl₂得分，Ba（NO₃）₂，Ba（0H）₂不得分，多写足量HCl酸化不扣分）	有白色沉淀生成（1分），结合步骤2的结论假设二（1分）成立

（4）100mL容量瓶（ 2分） 2NaHCO₃·3NH₄HCO₃(3分)

试题分析：（1）根据题意可知，不同品牌的发酵粉可能小苏打和臭粉组成，也可能由小苏打和明矾组成，还可能由臭粉和明矾组成，根据已知的假设1、假设2推断假设3为臭粉和明矾；（2）根据NaHCO₃、NH₄HCO₃、Al₂(SO₄)₂?12H₂O的主要性质可知，NH₄HCO₃是铵盐，与熟石灰混合研磨可以放出氨气，其余两种盐与熟石灰研磨都不能放出气体，则A为NH₃，发酵粉甲一定含有臭粉；NH₄HCO₃固体充分加热后完全变为气体逸出，NaHCO₃固体充分受热变为Na₂CO₃固体和CO₂、H₂O，Na₂CO₃固体与盐酸易反应生成二氧化碳气体、NaCl、H₂O，而Al₂(SO₄)₂?12H₂O或其水解产物Al(OH)₃与盐酸混合都无气体产生，由此推断B为CO₂，该发酵粉一定含有小苏打，所以甲品牌的发酵粉的主要成分是NaHCO₃、NH₄HCO₃；（3）根据实验方案中步骤2的结论逆推可知，步骤2是用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，再酒精灯外焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，证明有Na⁺，发酵粉中有NaHCO₃；由于假设2是发酵粉由小苏打和明矾组成，则步骤3的结论是证明发酵粉有Al₂(SO₄)₂?12H₂O，根据其性质及提供试剂的性质推断，步骤3是设计实验方案证明发酵粉中含有Al³⁺，因此应向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，观察到白色沉淀或先产生白色沉淀后沉淀溶解，证明有Al³⁺，发酵粉中有明矾；（4）配制溶液主要包括称量、搅拌溶解、转移、洗涤、定容等步骤，因此配成100 mL溶液需要将溶解、冷却后的溶液移入100mL容量瓶中；25.00mL待测完全反应后，由于CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，则白色沉淀为碳酸钙；由于n=m/M，则n(CaCO₃)=1.25g÷100g/mol=0.0125mol；由于100mL所配溶液的体积与25.00mL待测溶液之比为100/25.00，则100mL所配溶液与足量盐酸反应放出的二氧化碳为0.0125mol×100/25.00=0.05mol；设发酵粉中NaHCO₃、NH₄HCO₃分别为xmol、ymol，由于m=n×M，则84x+79y=4.05；由于盐酸足量，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O、NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，则xmol小苏打完全反应放出xmol二氧化碳气体，ymol碳酸氢铵完全反应放出ymol二氧化碳，则x+y=0.05；联合两个方程求解，则x=0.02，y=0.03；说明该发酵粉中小苏打和碳酸氢铵的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3，所以该发酵粉的组成可以表示为2NaHCO₃·3NH₄HCO₃。

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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：
（1）操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________________________。
（5）将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

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下列除去杂质的方法，正确的是

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下列有关实验原理．方法和结论都正确的是（）

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D．已知I₃^－

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：蒸馏水、2moL·L^－1HCI 、2 moL·L^－1HNO₃、2 moL·L^－1NH₃·H₂O、6 moL·L^－1NaOH、0.1 moL·L^－1KSCN、0.1 moL·L^－1BaCl₂、0.1 moL·L^－1AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl^－
步骤2：往b试管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步骤3：往c试管，__________ __________________________	先产生_______________, 后____________________	说明溶液A含有Zn²⁺

（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
（滴定有关反应：MnO₂+2I^－+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺= Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－¹ KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－¹NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量① ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加② 。	若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^－¹Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析。将c mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；
2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L^－¹（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

＋C₂H₅OH

＋H₂O
1－萘酚 1－乙氧基萘
（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是       （填序号）。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                               、                            。

（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若，则产品纯净；若，则产品不纯。
②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚		若，则含有1－萘酚；若，则不含1－萘酚。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

除去CO₂中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

A．饱和NaOH溶液	B．饱和NaHCO₃溶液
C．饱和Na₂CO₃溶液	D．水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca²^＋、Mg²^＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该试液中含有Na^＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca²^＋，但没有Mg²^＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe²^＋

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