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    海水化学资源开发利用如图所示：
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    下列说法错误是（　　）
    A、粗盐制精盐需经过溶解、加入沉淀剂、过滤等操作B、工业上用电解氯化镁溶液制金属镁C、由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应D、通入热空气的目的是将生成的溴分离出来
    分析：A．粗盐提纯需要溶解、除杂、过滤等操作；
    B．工业上采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼活泼金属；
    C．向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将Mg（OH）2转化为MgCl2，根据元素化合价是否变化判断；
    D．溴易挥发．
    解答：解：A．粗盐提纯过程中，向将粗盐溶解，然后向溶液中滴加除杂剂将杂质转化为沉淀，最后采用过滤的方法将沉淀除去，故A正确；
    B．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，电解氯化镁溶液时，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以电解氯化镁溶液得不到镁，故B错误；
    C．向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg（OH）2，然后将Mg（OH）2转化为MgCl2，发生的离子反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↑、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，这两个方程式中没有转移电子，所以由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应，故C正确；
    D．溴易挥发，通入热空气时能将溴转化为溴蒸气，从而将溴分离出来，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了海水资源综合利用，涉及氧化还原反应的判断、金属的冶炼、粗盐的提纯等知识点，根据元素化合价是否变化、金属冶炼方法与金属活泼性强弱的关系等知识点来分析解答，易错选项是B，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
    （1）海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．

    1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是
    消耗大量的能量，成本太高
    消耗大量的能量，成本太高
    ；
    ②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议
    利用风能或太阳能
    利用风能或太阳能
    ；
    （2）海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，已知丙烯酸钠的化学式为CH2=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程：
    nCH2=CH-COONa
    催化剂
    nCH2=CH-COONa
    催化剂
    ；
    （3）从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

    ①实验室中粗盐提纯的步骤是
    溶解，过滤，蒸发结晶
    溶解，过滤，蒸发结晶
    ；在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是
    吹出溴蒸气
    吹出溴蒸气
    ；
    ②反应的离子方程式分别为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ；
    ③在反应中消耗标况下896m3SO2时，共转移
    80000
    80000
     mol电子；
    （4）上述流程中虚线方框内生产流程的作用是
    富集溴单质
    富集溴单质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
    （1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    ①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
    bc
    bc
    （填选项序号）．
    a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
    d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    ②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    ③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
    ①冶炼金属铁通常采用的方法是
    b
    b
    （填选项序号）．a．热分解法     b．热还原法      c．结晶法      d．电解法
    ②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    ③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
    FeO
    FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    氢氧化钠（NaOH）
    氢氧化钠（NaOH）
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
    过量
    过量
    ；
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
    某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
    吹出Br2
    吹出Br2
    ；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
    取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
    取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
    ；
    ④C装置的作用是
    吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
    吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、          、         可制得精盐。

    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用              ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                 ；

    ②试剂②可以选用                    ；

    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是            。

    A．         B．

    C．        D．

    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                              ；

    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     

                                                                                ；

    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是                           ；

    ④C装置的作用是                                                              。

     

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