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    某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断不正确的是

    A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南长沙市新高一分班考试化学（解析版） 题型：填空题

    2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日——28日是第二十七届“中国水周”。今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

    （1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应色化学方程式 。

    （2）水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中，水用来隔绝空气的是 （填序号）。

    （3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由 运动引起的。

    （4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学（解析版） 题型：填空题

    （15分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_____________。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为__________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______（填“A”或“B”）通入。

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量，现象依次为_______、_________、__________。

    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____物质______mol。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ）

    A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

    B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

    C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

    D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    （1）B中反应的离子方程式是_ ___。

    （2）A中溶液变红的原因是__ __。

    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。

    （4）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN－的电子式为

    ①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

    ③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－。

    ④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

    B. 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅

    C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

    D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：实验题

    （本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．

    请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有　      　，操作2是　  　、过滤，副产品主要成分的化学式为　    　。

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理　   　。

    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是       ，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是   。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为　      　。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用　    　（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是      　。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是

    A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

    B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

    C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

    D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

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