Answer 1

241.0 mL

在稀释过程中SO₃与水作用生成硫酸，反应方程式如下：
SO₃＋H₂O===H₂SO₄。
(1)1 L发烟硫酸的总质量为1000×1.95="1950" g，其中SO₃的质量为1950×30%="585" g,n(SO₃)= ="7.3" mol，SO₃转化成H₂SO₄所消耗水的质量m₁(H₂O)=18×7.3="131.6" g。
(2)混合物原H₂SO₄的质量为1950－585="1365" g，由SO₃转化生成H₂SO₄的质量为98×7.3="716.6" g，溶液中H₂SO₄的总质量为m_总(H₂SO₄)=1365＋716.6="2081.6" g
(3)假设稀释后总溶液的质量为x,则有
2081.6=95%·x，x="2191" g，应补加水的质量m₂(H₂O)=2191－2081.6="109.4" g。
(4)整个稀释过程中应加入水的质量m_总(H₂O)=m₁(H₂O)＋m₂(H₂O)="131.6" g＋109.4g
=241.0g。