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12.(1)通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A年产量.
A、乙烯          B、乙炔         C、乙醇        D、乙烷
(2)写出下列反应的化学方程式,注明反应类型:
①实验室制取乙酸乙酯:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;反应类型酯化反应(或取代反应)
②由苯乙烯制取聚苯乙烯:;反应类型加聚反应.

分析 (1)乙烯用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平;
(2)①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯、水;
②苯乙烯中含碳碳双键,可发生加聚反应生成聚苯乙烯.

解答 解:(1)乙烯用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平,故答案为:A;
(2)①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯、水,反应为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,属于酯化反应(或取代反应),
故答案为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;酯化反应(或取代反应);
②苯乙烯中含碳碳双键,可发生加聚反应生成聚苯乙烯,反应为,属于加聚反应,
故答案为:;加聚反应.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应类型,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是:HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:
(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性(填“极性”“非极性”)键形成的.
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-(要求用离子符号表示).
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为:Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.请回答:
(1)NH3的电子式
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(3)SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)用Al单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.

若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”);  若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液.
(2)若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)AC,则可以看到白色沉淀产生.
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有A、B、C、D、E五种短周期元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同,试回答:
(1)它们的元素名称是:A氢B碳C氧D硫E钠.
(2)A与B的化合物以共价键结合,写出BA4的电子式
C和E的化合物以离子(或离子、共价)键结合,写出E2C的电子式
(3)A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为(写元素符号)Na>S>C>O>H;
(4)写出A和C的化合物(A2C)与C和E的化合物(E2C2)反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组中的性质比较,正确的是(  )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性:Br->Cl->F-
④稳定性:HCl>H2S>PH3
A.都正确B..①②③C..②③④D..①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成.Grignard试剂的合成方法是:RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX(Grignard试剂).生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种.

请按要求填空:
(1)D中官能团的名称为羰基;F的结构简式是
(2)C+D→E的反应类型是加成反应,F→G的反应类型是消去反应;
(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):
A→BCH3CH2CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr,
I→J
(4)化合物G在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳.
(1)请写出B、D元素的名称:B氧,D铝.
(2)画出C元素的离子结构示意图
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑.
(4)A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为,所含的化学键类型为离子键、共价键.
(5)A、E形成化合物的结构式为H-S-H.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,滴定曲线如图所示,下列叙述不正确的是(  )
A.该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
B.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定终点时,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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