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    12．下列关于试剂保存的说法错误的是（　　）
    A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
    B．氯水存放于棕色试剂瓶中
    C．少量金属钠保存在煤油中
    D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中

    分析 A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；
    B．氯水中HClO易分解；
    C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；
    D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应．

    解答 解：A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确；
    B．氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；
    C．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
    D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH可能为（　　）
    A．pH＜7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO${\;}_{4}^{2-}$的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
    B．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4
    C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
    D．最后生成的单质为Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：

    （1）甲图中A电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-；
    （2）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向Y中移动（填Y或W）；
    （3）该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
    （4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
    （5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    ①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
    则2mol S（g）全部转化为S2（g）的反应热为b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据化学反应原理的相关知识，请回答下列问题
    （1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.6kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
    （2）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1＞△H2
    （3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，NO2的转化率为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入2molNO2气体，反应重新达平衡后，NO2的转化率为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
    C．容器I、III中反应的平衡常数相同
    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．1molSO2（g）分解成lmol S（s，单斜）和lmol O2（g）时会放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
    ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
    催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
    ZnO1007550250
    到达平衡所需时间（h）2.57.48.112无催化活性
    试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
    （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
    ①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．

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