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    已知：N=N的键能是946KJ/mol，H-H的键能为436KJ/mol，N-H的键能为391KJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式
     
    ；该反应的熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应热=反应物键能之和-生成物中键能之和，利用化学计量数关系分析熵变．
    解答： 解：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，
    该热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，
    该反应为气体体积减小的反应，则△S＜0，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol；＜．
    点评：本题考查反应热与键能的关系、熵变的大小判断，侧重学生分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把50mL 2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和50mL 2.0mol/L H2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Fe2（SO4）3和 H2SO4的物质的量；
    （2）混合液中SO42-的物质的量浓度；
    （3）向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）
    A、a点时：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -）
    B、b点时：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-）
    C、c点时：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+）
    D、d点时：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述正确的是：（　　）
    A、相同物质的量浓度的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的量一定相同．
    B、PH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10 mol．L-1
    C、相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是②＞①＞③
    D、0.1mol．L-1 NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    t/min14811
    n（H2）/mol62.622
    A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
    B、达到平衡时，H2的转化率为25%
    C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
    D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    （1）Al位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Cu的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na
     
    Al    		O2-
     
    Na+    		CH4
     
    H2O
    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物  质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     

    （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为：CO2+H2O
     高温 
    .
    电解
    CO+H2+O2，其工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol?L-1的CH与CO2，以镍合金为催化剂，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．测得CH4平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，回答下列问题：

    ①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
    （用△H1△H2△H3表示）．
    ②图中压强p1、P2、P3、P4从小到大的顺序为
     
    ，压强为P4时，在Y点：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
    ③通过图中的数据，在1100°C该反应的平衡常数为
     
    ．（保留两位小数）
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
    ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由缩聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：
     
    ．
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是（　　）

    选择叙述评价
    A装置名称：①是电解池，②是原电池错误
    B硫酸浓度变化：①增大，②减小正确
    C电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②中正极：Zn-2e-═Zn2+    		正确
    D离子移动方向：①中H+向阴极方向移动
    ②中H+向正极方向移动    		错误
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3化合反应
    B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应
    C、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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