分析 根据元素在周期表中的分布,可以知道:a是H,b是He,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是Cl,h是Ar,i是Fe,j是Xe.
(1)由c的位置可知,处于周期表中第二周期VA族;
(2)e、f两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水;
(3)i的一种红棕色氧化物为Fe2O3,与Al单质发生铝热反应生成氧化铝与Fe;
(4)e与g形成的化合物为MgCl2,属于离子化合物;
(5)氨水的电离生成NH4+、OH-,说明NH3•H2O 中O-H键发生断裂,来确定氨水的结构和成键情况;
(6)j的+6价氧化物为XeO3,在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时生成Xe的单质.
解答 解:根据元素在周期表中的分布,可以知道:a是H,b是He,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是Cl,h是Ar,i是Fe,j是Xe.
(1)由c的位置可知,处于周期表中第二周期VA族,
故答案为:第二周期VA族;
(2)e、f两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)i的一种红棕色氧化物为Fe2O3,与Al单质发生铝热反应生成氧化铝与Fe,反应方程式为:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(4)e与g形成的化合物为MgCl2,属于离子化合物,用电子式表示形成过程为:,
故答案为:离子;;
(5)NH3溶于水后,形成的NH3•H2O中,NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-,可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构,NH3•H2O的合理结构是B,
故答案为:B;
(6)j的+6价氧化物为XeO3,在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时生成Xe的单质,反应方程式为:XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe,
故答案为:XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe.
点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质、常用化学用语、分子结构与性质、氢键等,难度中等,侧重对基础知识的应用与学生分析能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-) | |
B. | 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+) | |
C. | 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | |
D. | 滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ③④⑤ | C. | ②③⑤ | D. | ①⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | |
B. | Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | |
C. | 其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 | |
D. | 两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32- | |
B. | 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- | |
C. | 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性 | |
D. | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3,有白色沉淀生成,证明含Cl- |
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