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18.下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.

(1)c元素在周期表中的位置第二周期VA族
(2)e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应,该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(4)e与g形成的化合物类型为离子化合物(填“离子”或“共价”),用电子式表示其形成过程为
(5)NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3•H2O的合理结构B(填字母代号).

(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时生成j的单质.写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe.

分析 根据元素在周期表中的分布,可以知道:a是H,b是He,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是Cl,h是Ar,i是Fe,j是Xe.
(1)由c的位置可知,处于周期表中第二周期VA族;
(2)e、f两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水;
(3)i的一种红棕色氧化物为Fe2O3,与Al单质发生铝热反应生成氧化铝与Fe;
(4)e与g形成的化合物为MgCl2,属于离子化合物;
(5)氨水的电离生成NH4+、OH-,说明NH3•H2O 中O-H键发生断裂,来确定氨水的结构和成键情况;
(6)j的+6价氧化物为XeO3,在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时生成Xe的单质.

解答 解:根据元素在周期表中的分布,可以知道:a是H,b是He,c是N,d是O,e是Na,f是Al,g是Cl,h是Ar,i是Fe,j是Xe.
(1)由c的位置可知,处于周期表中第二周期VA族,
故答案为:第二周期VA族;
(2)e、f两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)i的一种红棕色氧化物为Fe2O3,与Al单质发生铝热反应生成氧化铝与Fe,反应方程式为:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(4)e与g形成的化合物为MgCl2,属于离子化合物,用电子式表示形成过程为:
故答案为:离子;
(5)NH3溶于水后,形成的NH3•H2O中,NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-,可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构,NH3•H2O的合理结构是B,
故答案为:B;
(6)j的+6价氧化物为XeO3,在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时生成Xe的单质,反应方程式为:XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe,
故答案为:XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe.

点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质、常用化学用语、分子结构与性质、氢键等,难度中等,侧重对基础知识的应用与学生分析能力的考查.

练习册系列答案
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9.电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放.该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法;
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na 2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.
处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4.7H2O,下列结论正确的是D.
A.x=0.5,a=8                 B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8                 D.x=1.5,a=10.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.25℃时,用0.0500mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-
B.点②所示溶液中:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-

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13.用电子排布式表示下列原子的电子排布
(1)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (2)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 (3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1 (4)Si1s22s22p63s23p2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法不正确的是(  )
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②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定,核素种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质   由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素.
A.①②④B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤

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10.下列说法不正确的是(  )
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B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
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8.对下列实验过程的评价,正确的是(  )
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