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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.无色溶液:KNaCu2SO42

Bc(OH)1013mol· L1的溶液:Al3NO3ICl

C.水电离产生的c(H)1013mol·L1的溶液:NaClNO3SO42

D0.1 mol·L1 FeSO4溶液:KNH4+MnO4ClO

 

C

【解析】A项中Cu2呈蓝色;B项中溶液的pH1,此条件下NO3能将I氧化;D项中MnO4ClO均有氧化性,能将Fe2氧化。

点拨:本题主要考查离子共存,意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。

 

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向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时,放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(  )

ABa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ/mol

BBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ/mol

CBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s) ΔH=-16.4 kJ/mol

DBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s) ΔH=-73.0 kJ/mol

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入(  )

 

A0.1 mol CuO      B0.1 mol CuCO3

C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:选择题

运用有关概念判断下列叙述正确的是(  )

A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

BNa2SO3H2O2的反应为氧化还原反应

C互为同系物

DBaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2 L气体(标准状况下) 常温常压下,16 g O216 g O3含氧原子数均为NA 标准状况下,22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA 6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2H2的混合气体,气体分子总数为0.1NA 10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32数为0.1NA

A②④⑤ B①③⑤ C①②④⑤ D①②③

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

1O3I氧化成I2的过程由3步反应组成:

Iaq)+O3g=IOaq)+O2gΔH1

IOaq)+Hg=HOIaqΔH2

HOIaqIaq)+Haq=I2aq)+H2OlΔH3

总反应的化学方程式为_________________________________

其反应热ΔH______________

2)在溶液中存在化学平衡:I2aq)+Iaq I3-aq),其平衡常数表达式为________

3)为探究Fe2O3氧化I反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图2和下表。

编号

反应物

反应前pH

反应前pH

1

O3I

5.2

11.0

2

O3IFe2

5.2

4.1

 

1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________

1中的A________。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率,原因是____________________

2组实验进行18 s后,I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________

AcH)减小

BcI)减小

CI2 g)不断生成

DcFe3)增加

4)据图2,计算318 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是(  )

A.该反应的焓变和熵变:ΔH0ΔS0

B.温度降低,该反应的平衡常数K增大

C.升高温度,nCH3OH/nCO2)增大

D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/L·min

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为________

AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为____________________________________

焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)

(2)航母舰体材料为合金钢。

舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________

航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________

 

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为________

为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH3.4时开始出现沉淀,分别在pH7.08.0时过滤沉淀,结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,?为直流电源,?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使cd两点短路。下列叙述不正确的是(  )

 

Ab为直流电源的负极

Bf极为阴极,发生还原反应

Ce极材料为铁片,f极材料为铜片

D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

 

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