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    9．下列分子中，具有极性共价键的非极性分子的是（　　）
    A．l2B．NH3（三角锥型）C．CO2D．SO2（键角120°）

    分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
    分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

    解答 解：A．I2含有I-I非极性键，没有极性键，故A错误；
    B．NH3含有H-N极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；
    C．CO2含有C=O极性键，空间构型为直线型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；
    D．SO2中S与O原子之间形成极性键，空间构型为V型，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C三种元素分别是F、Mg、S（但不知A、B、C分别是哪种元素），它们的离子半径大小顺序是A离子＞B离子＞C离子，则A、B、C分别是S、F、Mg（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）
    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
    B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子能跟H+大量共存的是（　　）
    A．OH-B．CO32-C．SO32-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．过氧化钠淡黄色固体，与CO2反应，方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．

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    18．测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （1）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
    （2）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留两位有效数字）
    （3）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    19．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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