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    17．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色．
    B．除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热
    C．鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别向未知的溶液中滴加同浓度的盐酸，观察 现象
    D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
    的pH值，比较pH大小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性高锰酸钾溶液和亚铁离子、二氧化硫都反应；
    B．二者互溶，应该加入水，采用分液的方法分离；
    C．碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；
    D．碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸．

    解答 解：A．二氧化硫和氯化亚铁都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验，应该用铁氰化钾溶液检验，故A错误；
    B．二者互溶，乙醇能溶于水、乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取剂，然后采用分液的方法分离，故B错误；
    C．碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以可以根据生成气体先后顺序鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确；
    D．碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，所以不能根据碳酸钠溶液和NaCN溶液pH大小判断酸性强弱，应该用相同浓度的NaCN、NaHCO3溶液比较，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是D，注意碳酸根离子对应的酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
    B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质
    C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质
    D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
    （1）A的化学式为（NH4）2SO3．
    （2）写出反应①的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
    ②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
    ④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ⑤S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
    （4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．金属镁着火时，可用CO2灭火器进行灭火
    B．用淀粉碘化钾溶液能区分NO2和溴蒸气
    C．通常情况下，氮气的性质很不活泼
    D．一氧化氮是一种红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3+，若无明显变化证明不含Fe3+．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
    C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖（填写名称）．
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求写表达式，不需计算）．
    （3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是AD（填字母）．
    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    B．定容时俯视液面
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有Cl-（填化学符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有同学对三种牙膏中的摩擦剂成分进行调査，结果如下表：
    牙膏品牌某儿童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    试回答下列问题：
    （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式．下同）；它与氢氟酸反应的
    化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）某品牌的摩擦剂可作胃酸中和剂，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （3）从摩擦剂成分考虑，向该防臭牙膏样品中滴加适量稀硝酸，该反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

    Ⅰ．溴乙烷的制备及产物的检验：设计如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却管没有画出，请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是减少副产物烯和醚的生成、减少Br2的生成、减少HBr的挥发．
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br2．
    （4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）．
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚，请你对该同学的观点进行评价不正确，溴乙烷中也含乙基．
    （Ⅱ）．溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    ①在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
    ②将试管如图2固定后，水浴加热．
    （6）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

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