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    根据下列变化进行推断。

    且已知加热A产生三种气体，且物质的量相等。

    (1)推断A、B、C、D的化学式：A______________，B__________，C__________，D__________。

    (2)写出①②变化的离子方程式：

    ①________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。


    ．(1)NH4HCO3　NH3　BaCO3　CO2

    (2)①NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O

    ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应,可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同,则该有机物可能是　(　　)

    ①CH3CH(OH)COOH

    ②HOOC—COOH

    ③CH3CH2COOH

    ④HOOCCH2CH(OH)CH2CH2OH

    A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如图所示状态,判断加入的物质可能是　(　　)

    A.①②③④                              B.①②④

    C.②③④                                    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。

    （3）实验①和②的目的是_________________________________________________。

    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

    分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为(　　)

    A．1∶1∶1                  B．2∶2∶3

    C．3∶3∶2                  D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

    B．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中

    C．单斜硫和斜方硫都是硫单质

    D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。

    (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体________________________________。

    (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体________________________________。

    (3)不时有火星从混合物中射出______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

    (1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是____________________；

    若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照。简述原因_____________________________________________________。

    (2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

    步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

    步骤二：________________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，__________________________________________(操作)使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象；b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是_______和__________________。

    步骤四：反应完毕后……

    (3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是                       (　　)

    A．氧气               B.二氧化氮

    C．二氧化氮和氧气     D．二氧化氮和一氧化氮

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