Question

4．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体33.6毫升（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）

• A． 1.0×10-3摩尔
• B． 1.6×10-3摩尔
• C． 2.2×10-3摩尔
• D． 2.7×10^-3摩尔

Answer 1

分析 铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=$\frac{33.6×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=1.5×10^-3mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1.5×10^-3mol，
n（Cu）=$\frac{38.4×1{0}^{-3}}{64}$=0.6×10^-3mol，则生成n[Cu（NO₃）₂]=0.6×10^-3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×10^-3mol×2=1.2×10^-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.2×10^-3mol+1.5×10^-3mol=2.7×10^-3mol，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．