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2.物质的量浓度相同的下列溶液:①H2CO3;②Na2CO3;③NaHCO3;④NH4HCO3;⑤(NH42CO3;其中c(CO32-)由大到小的排列顺序正确的是(  )
A.②>⑤>③>④>①B.⑤>②>④>①>③C.②>⑤>④>③>①D.②>③>⑤>①>④

分析 H2CO3是弱酸部分电离;
Na2CO3是强碱弱酸盐,水解时碳酸根离子与水电离出的氢离子结合;
NaHCO3是强碱弱酸盐的酸式盐,水解时碳酸氢根离子与水电离出的氢离子结合;
NH4HCO3溶液中是弱酸弱碱的酸式盐,发生相互促进的水解;
(NH42CO3是弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,以此解答该题.

解答 解:②⑤相比较,⑤发生互促水解,c(CO32-)的大小为②>⑤,③④以水解为主,且④发生互促水解,c(CO32-)较小,①为二元弱酸,c(CO32-)最小,则c(CO32-)的大小关系为Na2CO3>(NH42CO3>NaHCO3>NH4HCO3>H2CO3
故选A.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、电离平衡移动等知识点,根据溶液中的溶质及其性质确定溶液中离子浓度大小,再结合外界条件对化学平衡的影响来确定溶液中离子浓度变化,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在t℃时,10L 0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2═2H2O+O2↑,不同时刻测得生成O2的体积如下表,已知反应至6min时,H2O2分解了50%(已折算为标准状况)
t/min0246
V(O2)/L0.09.917.2V=?
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min慢
B.反应至6min时,共产生O244.8L
C.0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol•L-1

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13.下列有关化学反应及其分类的叙述不正确的是(  )
A.金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等均属于氧化还原反应
B.将铁片投入硫酸铜溶液中所发生的置换反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应
C.有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应一定发生电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.1mol氧气的质量是1个氧气分子质量多少倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是(  )
A.金的熔点高,难于融化
B.金的化学性质稳定,不易与其他物质反应
C.金越练越纯
D.金的硬度大,高温下难于变形

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质中,既能发生消去反应,又能催化氧化生成醛的是(  )
A.CH3OHB.C2H5OHC.(CH33COHD.(CH33CCH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列理解中正确的是(  )
A.有机物一定含有C元素
B.能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中一定可以拆
C.有机物中不可能含有金属元素
D.AlCl3 属于离子化合物

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16.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:
(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则mB.
A.一定为奇数    B.一定为偶数     C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:
①写出A形成的简单离子的结构示意图,元素D位于元素周期表的第ⅥA族.
②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为H2N-NH2.常压298K时0.2mol该气态氢化物在O2 中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8kJ,该气态氢化物燃烧热的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol.
③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:2H2O+2F2=4HF+O2
④用电子式表式EB2的形成过程:+2
⑤实验证实AC3与水会发生反应,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为:NF3+4NaOH=NaNO2+3NaF+2H2O.

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17.如表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是(  )
ABCD


实验
现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象量筒内壁产生油状液滴反应过程中钠未熔化成小球

解释

石蜡油分解产物中
仅含有烯烃

反应生成难溶于饱和碳酸钠
溶液的乙酸乙酯
甲烷和氯气反应,生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4
反应吸热
A.AB.BC.CD.D

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