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    可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是

    A．甲中A的转化率为75％            B．Q1+Q2=Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

    D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇的研究成为当代社会的热点．

    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

    （1）101kP  a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为   ．

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

    ②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

    已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    则反应②的△H2=    kJ•mol﹣1．

    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入   极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为   ．负极发生的电极反应为    ．

    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    （1）该反应的平衡常数表达式K=   ；根据图2，升高温度，K值将   （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是   （填字母）．

    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）．

    a．c（H2）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

    　

    B．

    NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

    　

    C．

    醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    　

    D．

    向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

    A．此装置能将化学能转变为电能

    B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

    C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

    D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是

    A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应

    B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

    D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在

    4～5之间即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

    ⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程

    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

                                                                          

    ⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                          。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是                     、

                                    （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：                                      。

    ⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：                           ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

    A

    B

    C

    D

    X

    氧化物

    胶体

    电解质

    置换反应

    Y

    化合物

    分散系

    酸、碱、盐

    氧化还原反应

    Z

    纯净物

    混合物

    化合物

    化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。

    （1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是          不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用                   。

    （2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象： 先           后    

                      写出与现象有关的化学反应方程式                

    （3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

    试剂②是            （填化学式）；

    “操作Ⅰ”为                      （填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是(     )

        A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

        B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

        C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

        D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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