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    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

    已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′

    （1）A分子中的官能团名称是_______________。

    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。

    （3）B转化为C的化学方程式是______________________ ，

    其反应类型是_________________。

    Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    已知：R—CH2OHR—COOH

    （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。

    （5）E的结构简式是________________。

    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

    (7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。

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    现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

    物质

    甲

    乙

    分子式

    C2H6O2

    C3H8O3

    熔点/℃

    －11.5

    17.9

    沸点/℃

    198

    290

    密度/ g·cm－3

    1.11

    1.26

    溶解性

    易溶于水和酒精

    易溶于水和酒精

    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

    A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

    ① 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

    ② 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

    ③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

    ④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，

    下列结论正确的是

    A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

    C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为( )

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

    回答下列问题：

    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

    （2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、 。

    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：

    2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

    MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

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    D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    完成下列计算：

    52．合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示)

    53．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数)

    54．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1 : 1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数)

    55．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)

    填写该18K金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0)。

    18K金成分

    Au

    Ag

    Cu

    含量(质量分数)

    75 %

    _________

    _________

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    Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

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    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________ 。

    （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑，当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气。

    （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________ 。

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