Question

6．将6mol H₂和3mol CO充入容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），2秒末时，经测定，容器内 CH₃OH（g）有2.1mol．
试计算2秒内：
（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？

Answer 1

分析 将6mol H₂和3mol CO充入容积为1L的密闭容器中，2秒末时，经测定，容器内 CH₃OH（g）有2.1mol，则：
           2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）：6       3        0
变化量（mol）：4.2     2.1      2.1
2s末时（mol）：1.8     0.9      2.1
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算H₂的反应速率；
（2）转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%．

解答 解：将6mol H₂和3mol CO充入容积为1L的密闭容器中，2秒末时，经测定，容器内 CH₃OH（g）有2.1mol，则：
           2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）：6      3          0
变化量（mol）：4.2    2.1       2.1
2s末时（mol）：1.8    0.9      2.1
（1）2s内H₂的反应速率为$\frac{\frac{4.2mol}{1L}}{2s}$=2.1mol/（L．min），
答：2s内H₂的反应速率为2.1mol/（L．min）；
（2）CO的转化率=$\frac{2.1mol}{3mol}$×100%=70%，
答：CO的转化率为70%．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，理解掌握三段式在化学平衡计算应用．