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    实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
    （1）写出甲中反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）乙试管口的棉花应沾有的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收未反应的SO2，防止污染空气
    吸收未反应的SO2，防止污染空气
    ．
    （3）实验小组成员观察乙试管内液体变化是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （4）充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D
    ．（填字母）
    A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．
    分析：（1）依据装置图分析可知铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体；
    （3）二氧化硫具有漂白性，可以使品红试液褪色；
    （4）铜和稀硫酸不反应，加入的硝酸根离子，形成稀硝酸溶液氧化铜反应，铜溶解生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    （5）铜和浓硫酸反应过程中，随流水浓度减小，变为稀硫酸不能和铜继续反应，依据极值法计算分析判断；
    解答：解：（1）装置图分析可知铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体；
    故答案为：NaOH溶液，吸收未反应的SO2，防止污染空气；
    （3）故答案为：红溶液品褪色；
    （4）中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，所以选项中D符合；
    故答案为：D．
    点评：本题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    ．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    ②已知CN-与
    N2
    N2
    分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．
    B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
    ①写出下列仪器的名称．a
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ；b
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
    过滤速度快
    过滤速度快
    ．
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    ．
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
    无
    无
    （填“有”、“无”）影响，原因是
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    ．

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    科目：高中化学 来源：新课标　教材全解　高中化学　配人教版(必修1) 人教版 题型：058

    某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．

    现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50 mL碘水和15 mL　CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

    F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

    H．静置、分层．

    就此实验，完成下列各题：

    (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)________→________→________A→G→________→E→F．

    (2)上述(E)步骤的操作中应注意________．

    (3)上述(G)步骤操作的目的是________．

    (4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市梁山一中高二下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：实验题

    （14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    【小题1】实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                 、                                 。
    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是    反应。
    【小题2】甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是        ；乙的作用是                  。
    【小题3】反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是                  。集气瓶中收集到的气体的主要成分是               。
    【小题4】若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有            。要除去该物质，可现在混合液中加入             (填写字母）。
    a．氯化钠溶液        b．苯             c．碳酸氢钠溶液   d．四氯化碳
    然后，再通过               （填试验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州二中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    X496456269129543
    Y7381451773310540
    Z5781817274511578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是______．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为______．
    ②已知CN-与______分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为______．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．
    B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是______；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到______时，停止加热．
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
    ①写出下列仪器的名称．a______；b______．
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是______．
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是______．
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量______（填“有”、“无”）影响，原因是______．

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