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    有一电解装置如图所示。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

    （2）在B中观察到的现象是_______________________________________________________。

    （3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为________。

    解析：C端变蓝说明发生了2I--2e-I2使淀粉变蓝，故C端为阳极，D端为阴极，据此亦可确定电源的正、负极及A、B的阴、阳极。对于B石墨为阴极，发生2H++2e-H2↑并产生OH-，而Cu为阳极，故不断溶解。对于A中Fe为阴极，有Ag析出，Pt为阳极，有O2产生。由于产生的O2为H2的，故O2的量为：=0.002 5 mol，同时会使A中H+变为4×0.002 5 mol=0.01 mol，所以A中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=2。

    答案：（1）4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3

    （2）石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变成蓝色，一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生

    （3）2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?金华模拟）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    ，阴极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
    d
    d
    （填序号）．

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
        
    .
    .
     
    Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
    通电
    CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：058

    有电解装置如图所示．B装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液．通电后，润湿的淀粉KI试纸的C装置中a端变蓝色．电解一段时间后，试回答：

    (1)A中发生的化学反应方程式为________．

    (2)在B中观察到的现象是________．

    (3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A，B装置中共收集到气体0.168L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省宜春市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    阴离子膜法电解装置如图所示：

    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                                。

    （2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因                                          .

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    加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是                              ，滤液中含有的阳离子有H+和                       。

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