【题目】下列电离子方程式错误的是
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-
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【题目】“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（ ）
A.SO2
B.Na2CO3
C.氯水
D.NaClO
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【题目】分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：
（1）以下叙述中,正确的是__________。
A．B中铁片是负极,C中铁片是正极
B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C．产生气泡的速率A中比B中慢
D．B溶液中SO42-向铁片电极移动
（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。
（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。
（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。
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【题目】下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是
A. “物质的量”是国际单位制中的个基本单位
B. 1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子
C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
D. 0.012kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)
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【题目】镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
（1）硝酸厂尾气中含有大量的NO,可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下：
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1143 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1
则2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。
（2）一种镁一锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时， Mg 电 极 为___________ (填“ 正极”或“负极” ), Li +迁 移 至___________ (填“正极区”或“负极区”)。
②充电时,阳极的电极反应式为_______________________________。
（3）在一定条件下,反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图2所示。
①图中p1、p2、p3、p4 代表不同压强，压强最大的是___________。该反应的△H___________(填“>"“<”或“=”下同)0。
②压强为p4时，在Y点：v(正)___________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、k3、K4由大到小的顾序为_____________。
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