【题目】在恒温恒容中反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）υ正=υ逆≠0，（2）混合物中各组分的浓度、百分含量不变。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ，说明υ正=υ逆≠0，达到平衡状态，故正确；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO，不能说明υ正=υ逆，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
③NO2.、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态，不能说明υ正=υ逆，不能确定是否达到平衡状态，故错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
⑤混合气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态；故正确。
故选A。
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是
A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35
B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
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【题目】某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
序号 | I | II |
装置 |
|
|
现象 | 两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生 | 两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊 |
下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ）
A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体
B. b极产生气泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O
C. c极表面变黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O
D. d极电极反应的发生，抑制了水的电离
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 苯和液溴在光照条件下生成溴苯
B. C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)
C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
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【题目】Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。
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【题目】Ⅰ.同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3，请回答下列问题：
若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是________；
若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_______；
Ⅱ.等质量的CO和CO2原子数之比为________
Ⅲ.用下列物质序号填空:
①金属铜 ②固态NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液
其中能导电的是_________ ，非电解质是__________ ，强电解质的是_______。
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【题目】25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C. 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D. 等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
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【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。
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