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    下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是


    1. A.
      氨水
    2. B.
      Ba(OH)2溶液
    3. C.
      KOH溶液
    4. D.
      AgNO3溶液
    B
    试题分析：B中Ba(OH)2与K2SO4反应生成白色沉淀，与KCl无明显现象，与(NH4)2SO4反应除了生成白色沉淀，还有气体生成，与AlCl3反应刚开始有白色沉淀，后继续加Ba(OH)2沉淀消失。
    考点：溶液的鉴别。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
    （一）FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是
     
    ．
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
     
    ．
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
     
    ．
    （二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：精英家教网
    实验过程：
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    实验反思：
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    ．
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备

    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】

    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

    (4）实验结果分析

    结论1：B中收集到的液体是?????????????????? ；

    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有???? ?????????????? ；

    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

    【实验反思】

    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：??????????????????????????? 。

    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

    a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）现有K 、O、S、H  四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。

    (1)完成下列转化：(用化学方程式表示)

    ①酸 →  盐：                                                  ；

    ②酸性氧化物 → 盐：                                            ；

    (2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为       ，X属于       （填序号）

    A.酸        B.碱      C.盐       D.氧化物

    （3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）鉴别Na2SO4和X：

    方案1：                                                  。

    方案2：                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）现有K 、O、S、H  四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。

    (1)完成下列转化：(用化学方程式表示)

    ①酸 →  盐：                                                 ；

    ②酸性氧化物 → 盐：                                           ；

    (2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为      ，X属于      （填序号）

    A.酸        B.碱     C.盐      D.氧化物

    （3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）鉴别Na2SO4和X：

    方案1：                                                 。

    方案2：                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建省福建师大附中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。
    (1)完成下列转化：(用化学方程式表示)
    ①酸 → 盐：                                                 ；
    ②酸性氧化物 → 盐：                                           ；
    (2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为      ，X属于      （填序号）

    A．酸B．碱C．盐D．氧化物
    （3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）鉴别Na2SO4和X：
    方案1：                                                 。
    方案2：                                                 。

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