Question

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）若A的烧瓶中固体为Na₂SO₃，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO₂（写化学式），
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
（3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl₂通入NaOH溶液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．

Answer 1

分析 A用于制备SO₂，可用Na₂SO₃与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气．

解答 解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，该反应为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，
故答案为：硫酸；MnO₂；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）二氧化硫、氯气都可与氢氧化钠反应且能污染空气，用氢氧化钠可吸收尾气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，碱性条件下生成硫酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O，故答案为：吸收尾气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入发生SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O，如氯气的量大于SO₂，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，溶液中还存在ClO^-，
如SO₂过量，氯气完全反应生成Cl^-，
故答案为：ClO^-；Cl^-．

点评 本题考查物质的性质实验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，注意尾气的处理方法．