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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、71g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA
    B、78g过氧化钠固体中，阴阳离子总数为4NA
    C、标准状况下，2.24L CCl4所含的分子数为0.1NA
    D、1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、计算出氯气的物质的量，根据电子守恒计算出转移的电子数；
    B、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子进行判断；
    C、根据标况下四氯化碳不是气体进行分析；
    D、根据氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体进行判断．
    解答： 解：A、71g氯气的物质的量是1mol，1mol氯气得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A正确；
    B、78g过氧化钠的物质的量是1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，阴阳离子的物质的量为3mol，则阴阳离子总数为3NA，故B错误；
    C、由于标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；
    D、由于氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体的粒子数，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的物质的状态，过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．
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    已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或电离出S2-的能力而言：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）
    A、Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
    B、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    C、FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D、Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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    下列实验可行的是（　　）
    A、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
    B、用托盘天平称取24.25g NaOH
    C、用乙醇从碘水中萃取碘
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    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、由已知信息可得：NA=
    12
    b
    B、Wg该原子的物质的量一定是 
    W
    aNA
    mol
    C、Wg该原子中含有
    W
    a
    个该原子
    D、该原子的摩尔质量是aNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质结构、名称对应正确的是（　　）
    A、CH3Cl 氯仿
    B、聚丙烯
    C、2，3，3-三甲基丁烷
    D、2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1NA
    B、100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA
    C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA
    D、65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为NA

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    在相同的温度时100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A、中和时所需氢氧化钠的物质的量
    B、H+浓度
    C、H+的物质的量
    D、CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C、向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质水解的最终产物是（　　）
    A、葡萄糖B、各种氨基酸
    C、甘油D、脂肪酸

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