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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

    B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

    C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

    D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

    【答案】D

    【解析】A. NH3 + HCl＝NH4Cl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应中氯元素的化合价由0价变成-1价和+1价，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

    I．NH4+的测定

    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

    相关的实验步骤如下：

    ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

    ②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

    ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

    ④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

    （1）仪器M的名称为__________。

    （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

    （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    II.SO42-含量的测定

    采用重量分析法，实验步骤如下:

    ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

    ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

    ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

    （4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

    （5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

    （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1molO2在任何情况下都是32g
    B.摩尔是一个基本物理量
    C.H2SO4的摩尔质量是98g
    D.1摩尔氢的质量是2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是

    A. 金属 B. 非金属 C. 可溶性碱 D. 可溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物:

    ①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦⑧ ⑨丙烷

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:

    （1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为_______

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____

    （3）与③互为同分异构体的是________(填序号);

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式______

    （5）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有____种。

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式______

    （7）在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后，所得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号);它⑧与互为______关系；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

    A. 甲一定是金属元素

    B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

    D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ）
    A.NaHCO3
    B.Mg
    C.Al（OH）3
    D.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

    A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

    B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

    C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D. 电池工作时，OH－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

    A.正极，被还原B.负极，被氧化

    C.正极，被氧化D.负极，被还原

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