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【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(  )

A.A为浓盐酸,BKMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.A为浓H2SO4BCuC中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

【答案】B

【解析】

A.若A为浓盐酸,BKMnO4晶体,二者反应生成氯气,把氯气通到紫色石蕊溶液中,氯气与水反应生成HClHClO,HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A错误;

B.D中球形干燥管中间部分较粗,盛放液体的量较多,倒吸的液体靠自身重量回落,因此可以防止液体倒吸,B正确;

C.A为浓氨水,B为生石灰,滴入后反应生成氨气,氨气和铝离子反应生成氢氧化铝,但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨,所以C中产生白色沉淀不溶解,C错误;

D.A为浓硫酸,BCu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫产生,所以C中溶液无变化,D错误;

故合理选项是B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强

B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大

C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液,水的电离程度减小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.“NO2浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液显酸性:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.Na2S去除废水中的Hg2+Hg2++S2-=HgS↓

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【题目】25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是(  )

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. B点的横坐标a=12.5

C. 水的电离程度:D > C > B

D. D点时溶液中有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 molB的物质的量为0.6 molC的物质的量为0.8 mol

(1)C表示10 s内反应的平均反应速率为________

(2)反应前A的物质的量浓度是________

(3)10 s末,生成物D的浓度为________

(4)AB的平衡转化率之比为________

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(增大减小不变,下同),气体的密度变化是________

(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(增大减小不变”):①降低温度______;②增大A的浓度________;③恒容下充入氖气_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)ν(O2)ν(NO)ν(H2O)[/()]表示,则不正确的关系是( )

A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

B.加入催化剂,可减小反应的热效应

C.催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数

D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) CO2NH3反应可合成化肥尿素。已知:

2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1

NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1

写出CO2NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液态水的热化学反应方程式_____

(2)使Cl2H2O(g)通过灼热的炭层,生成HClCO2,当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应逆反应的热化学方程式:______

(3)下图是1mol NO2(g)1mol CO(g)反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(增大”“减小不变,下同)ΔH的变化是________

(4)已知H—H键、N≡N键、N-H键的键能如下表所示:

化学键

H-H

N≡N

N-H

键能/(kJ·mol-1)

436

946

391

则反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g) ΔH________

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【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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