【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
【答案】B
【解析】
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,二者反应生成氯气,把氯气通到紫色石蕊溶液中,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A错误;
B.D中球形干燥管中间部分较粗,盛放液体的量较多,倒吸的液体靠自身重量回落,因此可以防止液体倒吸,B正确;
C.若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后反应生成氨气,氨气和铝离子反应生成氢氧化铝,但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨,所以C中产生白色沉淀不溶解,C错误;
D.若A为浓硫酸,B为Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫产生,所以C中溶液无变化,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强
B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大
C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液,水的电离程度减小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,减小
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【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
B.NH4Cl溶液显酸性:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
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【题目】25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. B点的横坐标a=12.5
C. 水的电离程度:D > C > B
D. D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末,生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),气体的密度变化是________。
(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):①降低温度______;②增大A的浓度________;③恒容下充入氖气_______。
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【题目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示,则不正确的关系是( )
A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)
C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)
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【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应
B.加入催化剂,可减小反应的热效应
C.催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数
D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体
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【题目】(1) CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1
②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1
③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1
写出CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液态水的热化学反应方程式_____
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个反应逆反应的热化学方程式:______ 。
(3)下图是1mol NO2(g)与1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。
(4)已知H—H键、N≡N键、N-H键的键能如下表所示:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 946 | 391 |
则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH=________。
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【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是
A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动
B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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