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    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动

    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑


    答案　C

    解析　Li是活泼金属，遇水反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D项正确；在反应中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，A项正确；放电时Li作负极，负极反应为Li－e－===Li＋，正极为H2O得电子，放出H2，B项正确；放电时OH－向负极移动，C项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    下列说法不正确的是     (     )

    A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前(逆)<  (正)

    C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（   ）

    A.X和Y可能都是固体                   B.X和Y一定都是气体

    C.若Y为固体，X一定是气体             D.X和Y不可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    气体相对分子质量

    46

    57

    64

    69

    69

    69

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）

    (2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。

    (3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方

      向移动，K增大

    C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

    D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以

      反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    (2)负极反应式为___________________________________。

    (3)电极表面镀铂粉的原因为_________________________。

    (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH

    Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A与NaOH的醇溶液混合加热，得产物C和溶液D.C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式为                                  (　　)

    C．CH3CH2CH2Cl

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁脂)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________；

    （2）由B生成C的化学反应方程式为________________________________________，

    该反应的类型为____________；

    （3）D的结构简式为_____________________________________________________；

    （4）F的分子式为____________；

    （5）G的结构简式为________________；

    （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是______________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

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