【题目】铝和铍的性质十分相似,下列关于铍的性质推断不正确的是( )
A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化铍难溶于水
C.氧化铍的化学式为D.氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀
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【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校同学设计下列实验,探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤,得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃),所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取,可采取的操作方案是________________。
(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案:
称取稍过量硫粉放入烧杯中,__________________________________________,用滤纸吸干。
已知:① 在液体沸腾状态下,可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③为获得纯净产品,需要进行脱色处理。
④须使用的试剂:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
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【题目】下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.装置①用于验证反应是否有CO2生成
B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度
C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液
D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱
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【题目】乙烯是非常重要的有机物,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)工业上以乙烯为原料可合成一重要有机高分子化合物,该材料可用于食品包装。合成该物质的化学方程式为________,反应类型是_____。
(2)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置。制备乙烯的化学方程式:________;乙烯使溴水褪色的化学方程式:__________,反应类型_____。
(3)写出下列物质所对应的同分异构体的结构简式:
①的同分异构体的结构简式____________________。
②的同分异构体的结构简式____________________。
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【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱
D. 溶液中c(OH-)减小
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【题目】锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电解液中,Li+由多孔电极迁移向锂电极
B.该电池放电时,负极发生了还原反应
C.充电时,电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2↑
D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
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【题目】一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是:
A. 将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的
B. 在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011
C. 达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%
D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
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