练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）
    A．青蒿素属于烃B．青蒿素属于烷烃
    C．青蒿素属于无机化合物D．青蒿素属于有机化合物

    分析 A．烃是指仅含碳氢两种元素化合物；
    B．烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃；
    C．D．有机物通常指含碳元素的化合物．无机物是不含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外）．

    解答 解：A．青蒿素C15H22O5含有氧，不属于烃，故A错误；
    B．青蒿素C15H22O5含有氧，不属于烃，故B错误；
    C．根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，它不是无机物，属于有机物，故C错误、故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查烃的概念、物质名称与结构关系，难度不大．注意基础知识的掌握理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组按如图实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
    实验（一）乙酸乙酯的制取
    已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
    实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
    某同学通过查阅资料可知：
    a．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
    b．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
    该学习小组设计如图实验步骤测定乙酸乙酯的酸值．
    步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用．
    步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点．
    步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
    （1）实验（一）中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）如图，蒸馏2最适合的装置B． （加热装置和夹持仪器已省略）

    （3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO32-．
    （4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
    （5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是AB
    A  装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
    B  溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
    C  锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
    D  振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
    （6）数据记录如下表，计算酸值1.12mg/g．
    次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第1次0.001.98
    第2次1.984.00
    第3次4.005.80
    第4次5.807.80

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请指出下列影响化学反应速率的因素
    A．浓度   B．催化剂   C．固体表面积   D．温度   E．反应物本身的性质
    （1）食物保存在冰箱里D
    （2）H2O2分解时加少量的MnO2B
    （3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快E
    （4）相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快A
    （5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质属于同系物的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
    B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
    C．对氯甲苯和邻氯乙苯
    D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．据报道，某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    ①该电池反应的总离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    ②甲醇在负极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将减小（填增大或减小、不变）；
    ③最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中电解质是固态氧化物固体，它在熔融状态下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知该电池的负极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O则电池的正极反应式O2+4e-=2O2-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
    （1）该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．
    （2）原子核内有12个中子．
    （3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
    B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
    C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D．使用催化剂一定会加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2LiBeBCNOF
    3NaMgAlSiPSCl
    （1）写出Na+结构示意图，氯元素的原子结构示意图；
    （2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
    （3）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
    （4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；
    （6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；
    （7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案