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    15．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
    B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
    C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
    D．用普通pH试纸测得某溶液pH为3.2

    分析 A．高锰酸钾可氧化橡胶；
    B．滴定管的感量为0.01mL；
    C．量筒的感量为0.1mL；
    D．pH试纸测定的数为正整数．

    解答 解：A．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL，故A错误；
    B．滴定管的感量为0.01mL，则用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL，故B正确；
    C．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取8.2mL或8.3mL盐酸，故C错误；
    D．pH试纸测定的数为正整数，则用普通pH试纸测得某溶液pH为3或4，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
    ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
    BCO2Na2OHClNaOHNaCl
    CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
    DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
    C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．硫酸滴在钢片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

    则物质A和操作Ⅱ分别为D
    A．NaOH  过滤；      B．Cu   蒸馏；      C．Fe   萃取；        D．Fe   过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴、阳离子
    B．在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子，表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能用金属单质与非金属单质直接化合而得到的物质是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
    在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示．则该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”=；曲线c表示的物质为C2H4；随着温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．则太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
    （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示．则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；过程l中每消耗1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应 X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）处于平衡状态，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    A．升高温度B．降低压强C．及时分离出ZD．使用催化剂

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