【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱,稀豆浆、FeCl3溶液、蛋白质溶液均属于胶体
B. SO2、NO2、CO2等非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
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【题目】按要求写出方程式.
(1)碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液,并加热(写出离子方量程式) .
(2)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表:
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaC12 | |
H2O (液) | 170g | 9.2g | 1.5×10﹣4g | 33.3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 , 在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 .
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【题目】下列实验能达到相应目的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验过程 | ||||
实验目的 | 将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4) | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组固体物质分离的是()
A. 氯化钾 碳酸钙 B. 氧化铜 二氧化锰
C. 硝酸钠 氢氧化钠 D. 硫酸铜 氢氧化钙
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【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法错误的是
A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B. 沉淀过程中有CO2气体放出
C. 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
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【题目】已知溶液中,还原性为HSO3->I-,氧化性为IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,请回答下列问题
下列问题:
(1)a点处的氧化产物是_________(填化学式,下同),还原产物是_______,a点对应的离子方程式为_____。
(2)当n(I2)达到最大值时,n(IO3-)对应的最小值为____mol,此时反应的离子方程式是_____________。
(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3为______mol。
(4)若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为____________。
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【题目】常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。
(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁,原因是(结合化学方程式说明)___________________。
(4)向上述滤液中加入NaOH 溶液后,观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)
(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:______________________________________________________。
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【题目】下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A.①②③④ B.②③④
C.②④ D.只有②
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