Question

A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）
A．A的氧化性小于B
B．A的氢化物的稳定性小于B
C．A的原子半径大于B
D．B^-还原性大于A^-

Answer 1

【答案】分析：A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构，说明最外层都有7个电子，位于相同主族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，结合同主族元素性质的递变规律解答该题．
解答：解：A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构，说明最外层都有7个电子，位于相同主族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，则
A．A的非金属性大于B，非金属性越强，得电子的能力越强，氧化性越强，故A错误；
B．A的非金属性大于B，则A的氢化物的稳定性大于B，故B错误；
C．原子序数A小于B，二者在同一主族，则A的原子半径小于B，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则B^-还原性大于A^-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，注意从能量的角度判断元素的性质为解答该题的关键．